يتم تنظيم العناصر في الجدول الدوري بناء على خصائصها في صفوف وأعمدة
عناصر الجدول الدوري مرتبة حسب خصائصها في صفوف وأعمدة، ويعتبر الجدول الدوري من أهم الجداول الأساسية في الكيمياء وهو مرجع يعتمد عليه الكثيرون في مختلف الأمور المتعلقة بالعناصر الكيميائية الواردة في هذا الجدول.، وستوفر مقالة اليوم مزيدًا من المعلومات حول الجدول الدوري وأيضًا الإجابة عن مدى صحة العبارة: يتم تنظيم العناصر الموجودة في الجدول الدوري وفقًا لخصائصها في صفوف وأعمدة.
حدد الجدول الدوري في الكيمياء
يُعرَّف الجدول الدوري بأنه ترتيب جدولي لجميع العناصر الكيميائية مرتبة حسب العدد الذري (الرقم الذري يعني عدد البروتونات في نواة الذرة) في صفوف بحيث يتم وضع جميع العناصر الكيميائية ذات التركيب الذري المتماثل في أعمدة رأسية، و يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرًا منظمًا في 7 صفوف و 18 عمودًا، وذلك بفضل اختراع الجدول الدوري من قبل العالم الروسي ديمتري مينديليف عام 1869، ولكن بالطبع الجدول الدوري الحالي المعتمد في جميع الكتب والأبحاث والمراجع ليس هو نفس الجدول الذي رسمه منديليف، كما هو مشتق منه، ولكن تم إجراء العديد من التغييرات عليه، الجدول الذي يختلف بشكل كبير عن الجدول الدوري الحالي، الجدول الدوري الذي نشره منديليف استند إلى ترتيب عناصره وفقًا لـ الزيادة في الكتلة الذرية للعناصر الكيميائية ؛ لأنه في ذلك الوقت لم يكتشف أحد النواة ولم تكن هناك فكرة عن التركيب الداخلي للذرة، لذلك استند مندليف إلى الدليل الوحيد الذي كان معروفًا في ذلك الوقت، وهو الكتلة الذرية.
عناصر الجدول الدوري مرتبة حسب خصائصها في صفوف وأعمدة هل العبارة صحيحة أم خاطئة؟
الجملة “يتم تنظيم العناصر في الجدول الدوري وفقًا لخصائصها في صفوف وأعمدة” صحيحة. يحتوي الجدول الدوري على سبعة صفوف، وتسمى هذه الصفوف فترات، وفي هذه الصفوف نجد أن المواد غير المعدنية مرتبة في الجانب الأيمن بينما المعادن مرتبة في الجانب الأيسر من الجدول، كما يحتوي الجدول الدوري أيضًا على أعمدة تسمى مجموعات وتشتمل كل مجموعة على جميع العناصر الكيميائية التي لها نفس الخصائص، والعناصر الأحادية في درجة الحرارة العادية هي عناصر غير تفاعلية.
مجموعات الجدول الدوري للعناصر
أدناه سوف نتعرف على المجموعات الواردة في الجدول الدوري:
- الفلزات القلوية: وهي عناصر من المجموعة 1. أهم ما يميزها أنها لينة، ولامعة، وشديدة التفاعل، وقابلة للاشتعال، وأقل كثافة من المعادن الأخرى، وتنفجر عند ملامستها للماء، لذلك يجب تخزينها في غاز خامل أو زيت. البيئات: تبدأ هذه المجموعة بالليثيوم وتنتهي بالفرينيوم.
- الفلزات القلوية الترابية: هي عناصر من المجموعة 2، ولها إلكترونان في غلاف التكافؤ وتكون متفاعلة بدرجة كافية ونادرًا ما توجد في الطبيعة وحدها، ولكنها أقل تفاعلًا من الفلزات القلوية.
- المعادن الانتقالية (اللانثانيدات والأكتينيدات): هي معادن انتقالية، وأهم ما يميزها هو وجود لون أبيض فضي، وهي شديدة الصلابة، وموصلات ممتازة ولها نقاط غليان وانصهار عالية.
- أشباه الفلزات أو شبه المعدنية: تتميز بوجود بريق معدني ومتغير الكثافة والصلابة ويعتمد تفاعل هذه العناصر على طبيعة العناصر الأخرى في التفاعل.
- غير المعادن – تتميز بطاقة التأين العالية، وموصل ضعيف للحرارة والكهرباء وبريق ضعيف، كما أنها تكتسب بسهولة الإلكترونات، مثل الكبريت والأكسجين والكربون.
- الهالوجينات: تميل العناصر في هذه المجموعة إلى الاقتران بالمعادن القلوية لإنتاج أنواع أخرى، ومثال على ذلك اقتران هالوجينات الكلور بالمعادن القلوية لإنتاج ملح الطعام.
- الغازات النبيلة: عديمة اللون والرائحة وغير تفاعلية ولها طاقة كهربائية منخفضة بشكل ملحوظ.
عناصر الجدول الدوري مرتبة حسب خصائصها في صفوف وأعمدة، ومقال اليوم عن تعريف الجدول الدوري وأهم خصائصه، كما أجاب المقال على سؤال المقال وذكر مجموعات الجدول الدوري. من العناصر.
