ما هو التوزيع الإلكتروني للعناصر

أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو أحد الموضوعات العلمية المطروحة ضمن المناهج التعليمية، والتي تركز على إطلاع الطالب على المقصود بالطاقة الإلكترونية في الذرة، والضوابط التي تحكم تلك الطاقة من حيث من القوة أو النقصان، وبناءً على هذه البيانات سيمنحك فرصة التعرف على الطاقة الإلكترونية في الذرة، وآلية حساب مستويات هذه الطاقة وأقصى حجم لها في كل مستوى على حدة.

التوزيع الإلكتروني للعناصر

يمكن أن تحتوي كل ذرة على إلكترونات سالبة الشحنة أو بروتونات موجبة الشحنة، ولكل إلكترون داخل الذرة نوع من الطاقة يعتمد مبدأه على العلاقة بين إلكترون سالب الشحنة ونواة موجبة الشحنة من ناحية، ومن ناحية أخرى عن علاقتها بالإلكترونات سالبة الشحنة داخل ذرة واحدة ويمكن أن تختلف هذه الطاقة في ذرة واحدة، بالزيادة أو النقصان، حسب عدد تلك الإلكترونات. وجد الكيميائيون طريقة سهلة لحساب عدد تلك الإلكترونات في الذرة عن طريق تقسيم الذرة إلى عدة مستويات للطاقة، وفقًا لمسافة الإلكترون من مركز الذرة، “النواة الموجبة الشحنة”. لذا فإن الاختلاف في عدد تلك الإلكترونات في كل مستوى سيؤدي إلى اختلاف في كمية الطاقة.

أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو

تنقسم مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة إلى أرقام، من 1 إلى 7 مستويات، ولكل مستوى حد أعلى من الإلكترونات التي يمكن استيعابها في مستوى الطاقة الرئيسي، وبالتالي فإن الإجابة الصحيحة على السؤال التالي هي:

أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو 18.

يبدأ المستوى الأول دائمًا بإلكترونين، ويتم حساب الحد الأقصى بضرب رقم المستوى بنفسه في عدد الإلكترونات ويتم ضرب الناتج مرة أخرى في عدد الإلكترونات الأقل في المستوى الأول، وبالتالي لمعرفة عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الثالث نضرب رقم المستوى وهو ثلاثة في حد ذاته في عدد الإلكترونات الأقل في المستوى الأول أي مرتين، ثم نضرب النتيجة في أقل عدد من الإلكترونات، وهو إلكترونان، أي الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في المستوى الثالث = 2 × (3²) = 3 × 3 × 2 = 18.

عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية

يمكن حساب عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية وفقًا للبيانات التالية:

• تقع الإلكترونات في الذرة داخل مدارات حول النواة تسمى “مستويات الطاقة”.
• قسّم العلماء هذه المستويات إلى سبعة مستويات رئيسية، تتوافق مع المستويات الفرعية.
• الأقرب إلى النواة يسمى المستوى الأول للطاقة، يليه المستوى الثاني، والثالث، والرابع، وهكذا، بحيث تبتعد كل واحدة عن التي تسبقها وتتبعها قليلاً.
• كل مستوى يمتص الحد الأقصى من عدد الإلكترونات، وينتقل الفائض إلى المستوى التالي.
• عندما يحتوي مستوى الطاقة الأول على إلكترونين، تنتقل الإلكترونات التالية إلى مستوى الطاقة الثاني حتى يحتوي المستوى الثاني على 8 إلكترونات.
• تسمى الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأبعد عن مركز الذرة إلكترونات التكافؤ.
• في الجدول الدوري، تحتوي جميع الذرات الموجودة في نفس العمود (المجموعة) على نفس عدد إلكترونات التكافؤ في المستوى الإلكتروني الخارجي.