الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي العدد نفسه من الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط… الحجم المولاري. قانون شارل. قانون الغاز المثالي. مبدأ أفوجادو.
سنقدم لك مقالًا عن أحجام متساوية من غازات مختلفة تحتوي على نفس عدد الجسيمات في نفس درجة الحرارة والضغط … الحجم المولي. قانون تشارلز. قانون الغاز المثالي. مبدأ الأفوجادو. نظرًا لوجود أعداد مختلفة من الغازات في الطبيعة ، فلكل منها طبيعتها الخاصة وحجمها وعددها الذري وكتلتها المميزة ، ولكنها تشترك جميعًا في خصائص محددة مشتركة مع بعضها البعض.
تحتوي الأحجام المتساوية من الغازات المختلفة على نفس عدد الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط … الحجم المولي. قانون تشارلز. قانون الغاز المثالي. مبدأ الأفوجادو.
تحتوي الأحجام المتساوية من الغازات المختلفة على نفس عدد الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط … الحجم المولي. قانون تشارلز. قانون الغاز المثالي. مبدأ الأفوجادو. الجواب: “قانون الغاز المثالي” ، وهو أحد أهم القوانين الكيميائية والفيزيائية فيما يتعلق بالمواد ذات الطبيعة الغازية ، ويستند القانون إلى مبدأ هام وهو أن الغاز في حالته المثالية مادة معينة عدد الجسيمات التي تحتل نفس الحجم ، مع الأخذ في الاعتبار أن الحجم يتناسب عكسيا مع كل من درجة الحرارة والضغط.[1]
قانون الغاز المثالي
قدم هذا القانون لأول مرة من قبل العالم الفرنسي بينوا كلابيرون ، في عام 1834 ، واستند بشكل أساسي إلى قوانين تشارلز وبويل بحيث ينطبق القانون على جميع درجات الضغط ودرجة الحرارة ، كما أنه يقوم على فكرة أن أي غاز مثالي لا يمكن أن يتحول إلى حالة غازية تحت ضغط أو درجة حرارة عالية أو منخفضة. يتم تحديد كمية الغاز وحالته بناءً على عدة عوامل هي الضغط والحجم ودرجة الحرارة ، ويمكن تحديد ذلك وفقًا للقانون الآتي:
- hz = ntd
- أو pV = nRT.
- z أو p هو ضغط الغاز.
- H أو V هو حجم الغاز.
- n أو n هو عدد المولات في الغاز.
- t أو R هو ثابت الغاز العام.
- D أو T هي درجة الحرارة المطلقة.
الغازات الأحادية وقانون الغازات المثالية
لا يهتم قانون الغاز المثالي بالحجم الجزيئي أو تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض ، وبالتالي يكون أكثر دقة عند تطبيقه على الغازات المفردة عند درجات حرارة عالية وضغوط منخفضة ، وتقل أهمية الحجم الجزيئي مع زيادة الحجم وهذا هو في حالة الضغط المنخفض. يتناقص مع ارتفاع درجة الحرارة ، وتتميز الغازات أحادية الذرة بوجود ذراتها منفردة ، غير مرتبطة ببعضها البعض في شكل جزيئات مثل الهيليوم والكريبتون والغازات الخاملة الأخرى ، وهي أبسط أنواع وأسهل أنواعها. الغازات المراد دراستها ، وتسمى غازات مثالية إذا ما قورنت بالغازات ذات الجزيئات ثنائية الذرة مثل الأكسجين والغازات ثلاثية الذرات مثل غاز ثاني أكسيد الكربون ، والذي يتكون من ذرتين من الأكسجين وذرة كربون واحدة ، والغازات الثنائية والثالثية التي فيها تهتز الذرات وتدور حول محور واحد أو أكثر ، مما يجعل من الصعب دراستها.
الغاز الذي يشكل أكبر نسبة من الغلاف الجوي للأرض هو الغاز
معادلة عامة للغاز المثالي
تُظهر المعادلة العامة للغاز المثالي حالة الغاز المثالي اعتمادًا على عدة عوامل ، وهي الضغط ودرجة الحرارة والحجم وكمية الغاز وعدد الجزيئات وكتلة الغاز ، ولها صيغ مختلفة ليتم كتابتها ، ولكن في النهاية كل منهم لها نفس القيمة.[2]
- ف = ن. جمهورية مقدونيا. تي
- P. V = (م / ن). جمهورية مقدونيا. تي
- ص. الخامس = ن. كيلو بايت. تي
- ص. الخامس = م. روبية. تي
مع العلم أن:
- Kb هو ثابت بولتزمان.
- Rm: ثابت الغاز المولي أو ثابت الغاز العام.
- Rs: ثابت غاز محدد.
- n: عدد الشامات.
- م: كتلة الغاز.
- الخامس: حجم محدد.
في الختام ، أوضحنا الحل الصحيح لمشكلة الأحجام المتساوية للغازات المختلفة التي تحتوي على نفس عدد الجسيمات في نفس درجة الحرارة والضغط … الحجم المولي. قانون تشارلز. قانون الغاز المثالي. مبدأ الأفوجادو. أهم المعلومات المتعلقة بقانون الغاز العام وأشهر الصيغ المستخدمة للمعادلة العامة للغاز المثالي.
