طبقت في الاصل على ذرة الهيدروجين ، ولكنها أدت إلى اكتشاف النموذج الميكانيكي الكمي للذرة

سنجيب اليوم على سؤال “طبقت في الاصل على ذرة الهيدروجين ، ولكنها أدت إلى اكتشاف النموذج الميكانيكي الكمي للذرة“، وهو من أبرز الاسئلة التي يبحث عنها الكثير من طلبة المرحلة الثانوية في منهج كيماء 2، لذلك قمنا بمعرفة الإجابة الصحيحة على سؤالنا هذا، فقط إستمرو معنا في السطور القادمة لمعرفة المزيد من المعلومات حول موضوعنا لهذا اليوم.

طبقت في الاصل على ذرة الهيدروجين ، ولكنها أدت إلى اكتشاف النموذج الميكانيكي الكمي للذرة

الإجابة الصحيحة هي “معادلة شردونجر الموجية” حيث ظهر أن نموذج شرودنجر لذرة الهيدورجين ينطبق جيداً على ذرات العناصر الأخرى، وهو مافشل نموذج بور في تحقيقة.

معادلة شردونجر الموجية

• في عام 1926 تابع الفيزيائي النمساوي ايروين شردونجر نظرية الموجة، الجسيم التي أقترحها دي برولي واشتق شردونجر معادلة على إعتبار أن إكترونات ذرة الهيدروجين موجة.
• وظهر أن نموذج شرودنجر لذرة الهيدورجين ينطبق جيداً على ذرات العناصر الأخرى.
• وهو ما فشل نموذج بور في تحقيقة.
• ويسمى النموذج الذري الذي يعامل الإلكترونات على أنها موجات بالنموذج الموجي للذرة، أو النموذج الميكانيكي الكمي للذرة.
• كما هو في الحال في نموذج بور.
• يحدد النموذج الميكانيكي الكمي طاقة الإلكترون بقيم معينة.
• الآن أنه بخلاف نموذج بور لايحاول وصف مسار الإلكترون حول النواة.

قارن بين نموذج بور والنموذج الميكانيكي الكمي للذرة

• يحدد النموذج الميكانيكي الكمي للذرة طاقة الإلكترون بقيم معينة.
• بينما نموذج بور يختلف عن نموذج الميكانيكي، لايحاول وصف مسار الإلكترون حول النواة.

موقع الإلكترون المحتمل

• تتنبا دالة الموجة بمنطقة ثلاثية الأبعاد للإلكترون حول النواة وتسمى” المستوى”.
• وهو يصف الموقع المحتمل لوجود إلكترون يشبة المستوى الفرعي سحابة تتناسب كثافتها عند نقطة معينة، مع إحتمال وجود الإلكترون عند تلك النقطة.

مستويات ذرة الهيدروجين

• لأن حدود المستوى غير واضح فليس للمستوى حجم ثابت ودقيق.
• وللتغلب على عدم التحديد للمؤكد في موقع الإلكترون يرسم الكيمائيون سطحاً للمستوى يحتوي على 90٪ من الإحتمال الكلي لوجود الإلكترون.
• وهذا يعني أن نسبة وجود الإلكترون ضمن هذه الحدود هو 0.9 وأحتمال وجود خارجها 0.1.
• وبعبارة آخر فإن إحتمال قريب الإلكترون من النواة، وضمن الحجم المعروف بالحدود أكثر من إحتمال وجوده خارج ذلك الحجم.

عدد الكم الرئيس

• تذكر أن نموذج بور قد عين أعداد الكم لمدارات الإلكترون وعين النموذج الكمي بصورة متشابة أربعة أعداد للمستويات الذرية.
• وبعد العدد الأول هو عدد الكم الرئيسي.
• الذي يشير بالحجم النسبي، وطاقة للمستويات.
• إذاُ كلما زادت قيمة n زاد حجم المستوى الذي يقضي الإلكترون وقتاً أكبر بعيداً عن النواة، وتزداد طاقة الذرة.

النموذج الميكانيكي الكمي للذرة

• اقتنع العلماء في منتصف القرن العشرين أن نموذج بور للذرة غير صحيح.
• فوضعو تصورات جديدة، ومبتكرة تبين كيف تتوزع الإلكترونات في الذرة.
• ففي علم 1924 أقترح أحد طلاب الدراسات العلياء في الفيزياء اسمة لوي دي دولي فكرة أدات إلى تفسير مستويات الطاقة الثابتة في نموذج بور.

الإلكترونات موجات

• أعتقد دي برولي أن للجسيمات المتحركة خواص الموجات.
• وقد عرف دي برولي أنه إذا كان للإلكترون حركة الموجة، وكان مقيداً بمدارات دائرية أنصاف أقطارها ثابتة.
• فأنة يستطيع إشعاع موجات ذات أطوال موجية، وترددات، وطاقات معينة فقط.

قدمنا لكم في مقالتنا هذه الإجابة الصحيحة على سؤال طبقت في الاصل على ذرة الهيدروجين ، ولكنها أدت إلى اكتشاف النموذج الميكانيكي الكمي للذرة من خلال موقع مكساوي للمحتوى العربي، أرجو أن يكون هذا المقال قد نال إعجابكم، وشكرآ.